Технічний барій карбонат масою 24,6г з масовою часткою карбонату 20% прореагував із хлоридною кислотою масою 8,6г. Обчисліть об’єм газу, що утворився (н. у.).

BaCO3+ 2HCl--> BaCl2+ CO2+ H2O 1) m чистого(BaCO3)= m технического* ω (BaCO3)= 24,6 г* 0,2=4,9 г 2) v(BaCO3)= [latex]\frac{m(BaCO3)}{M(BaCO3)}[/latex] = [latex]\frac{4,92}{197}[/latex]= 0,025 моль 3) v(HCl)= [latex]\frac{m(HCl)}{M(HCl)}= \frac{8,6}{36,5}= 0,24[/latex] моль 4) BaCO3- в недостатке (т.к по уравнению на 2 ню HCl необходимо было бы 0,12 моль BaCO3, а у нас его всего 0,025 моль), значит расчеты ведем по нему:  5) v(CO2)=v(BaCO3)= 0,025 моль 6) V(CO2)= v(CO2)*Vm = 0,025 моль*22,4 г/моль= 0,56 л