Температура He t1=-173oC. Какова скорость молекул азота N2, если средние скорости молекул в сосудах одинаковы?

Для начала всё переведём в систему СИ: 173 *С = 446 К. Найдя средниюю скорость Гелия, этим самым мы надём среднюю скорость движения малекул Азота. Запишем формулу средней квадратичной скорости движения малекул  [latex]v = \sqrt{\frac{3*R*T}{M}}[/latex], R - универсальная газовая постоянная (R = 8,31 Дж/моль*К), T - температура (К), M - малярная масса вещевства (кг/моль). Найдём молярную массу Гелия M(He) = 4*10⁻³ кг/моль. Находим скорость [latex]v = \sqrt{\frac{3*8,31*446}{4*10^{-3}}}\approx 1667 (metrov/cekyndy).[/latex]. Скорость движения малекул Гелия и Азота нашли. Найдём молярную массу Азота M(N₂) = 14*2 = 28*10⁻³ кг/моль. Преобразуем формулу скорости движения малекул через температуру: [latex]v = \sqrt{\frac{3*R*T}{M}}[/latex] [latex]v^2 = \frac{3*R*T}{M}[/latex] [latex]T = \frac{v^2*M}{3*R}[/latex]. Подставляем численные даные и вычисляем. [latex]T = \frac{1667^2*28*10^{-4}}{3*8,31}\approx 312 (K).[/latex] Ответ: T = 312 К.