Термохимическое уравнение реакции окисления ртути 2Hg+O2=2HgO+168 кДж.Какой объём кислорода(н.у.)израсходован,если в ходе реакции выделилось 3220 кДж
Термохимическое уравнение реакции окисления ртути 2Hg+O2=2HgO+168 кДж.
Какой объём кислорода(н.у.)израсходован,если в ходе реакции выделилось 3220 кДж
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость хл 3220кДж
2Hg+O2=2HgO+168кДж
22,4л
х= 22,4*3220/168=429,33л
Гость1 - 168
x - 3220
x = 168 / 3220 = 19,17 моль
V(O2) = 19,17 моль * 22,4 л / моль = 429,3 л
Ответ: 429,3 л
Не нашли ответ?
Похожие вопросы