Цинк массой 6,5 г растворили в избытке конц. серной кислоты. Выделевшийся сероводород (выход сероводорода составил 80%) пропустили через избыток раствора нитрата свинца (II). Определите массу выпавшего осадка. Мне хотя бы прост...
Цинк массой 6,5 г растворили в избытке конц. серной кислоты. Выделевшийся сероводород (выход сероводорода составил 80%) пропустили через избыток раствора нитрата свинца (II). Определите массу выпавшего осадка. Мне хотя бы просто порядок действий. Зарание спасибо.)
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
n(Zn) = 0,1 моль n(H2S) = 0.1/4 = 0,025 моль (теор) n(H2S)практ = 0,025*0,8 = 0.02
H2S + Pb(NO3)2 = PbS(осадок) + 2HNO3
n(PbS) = n(H2S) m(PbS) = 0,02*239 = 4,78 г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы