Цинковую и железную пластинки опустили в раствор сульфата меди. Составьте электронные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих на каждой из этих пластинок. Какие процессы будут проходить на пластинках, если наружные...

Электродные потенциалы: Е0(Fe2+/ Fe0) =  - 0,44 В Е0(Zn 2+/ Zn 0) =  - 0,763 В Следовательно, коррозии сначала будет подвергаться более активный цинк – он анод. Zn 0  - 2ê = Zn 2+ На катоде (Fe):  Cu2+  + 2ê = Cu0        Е0 = + 0,34 В О2 + 2 H2O + 4ê = 4 OH-    Е0 = + 0,40 В На катоде будет протекать процесс с большим электродным потенциалом: О2 + 2 H2O + 4ê = 4 OH-     Тогда: 2 Zn 0   + О2 + 2 H2O   =  2 Zn(OH)2 При соединении пластин проводником – гальванический элемент: (-) Zn 0  |Zn 2+ || Fe2+  | Fe0  (+) На катоде: Раствор сульфата меди имеет кислую реакцию среды 2 H + +2 ê = Н2      Е0 = - 0,412 В Zn 0  - 2ê = Zn 2+     Е0 = -  0,76 В Тогда, на катоде выделяется водород:  2 H + +2 ê = Н2       На аноде будет оседать медь: Cu2+  + 2ê = Cu0