У результаті термічного розкладання 4 г MgCO3, що містить домішки, утворилось 0,896л СО2 (н.у). знайти масову частку домішок.

Дано: m(MgCO₃c прим )=4г. V(CO₂)=0.896л. Vm =22,4л./моль --------------------------- Определить массу премеси-? 1. Определим количество вещества n оксида углерода(IV) в 0,896л.: n=V×Vm      n(CO₂)=V(CO₂)÷Vm=0,896л.÷ 22,4л./моль=0,04моль 2. Запишем уравнение реакции разложения карбоната магния: MgCO₃ = MgO + CO₂ 3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции  получается 1 моль оксида углерода(IV) из 1моль карбоната магния, значит если получилось 0,04моль оксида углерода(IV), то должно разложиться 0,04моль карбоната магния. 4. Определяем молярную массу карбоната магния и его массу 0,04моль: M(MgCO₃)=24+12+16х3=84г./моль m(MgCO₃)=n(MgCO₃)×M(MgCO₃)=3,36г. MgCO₃ 5. Определим массу примесей: m(прим)=m(MgCO₃c прим )- m(MgCO₃)=4г.-3,36г=0,64г. 6. Ответ: примеси составили 0,64г.