У розчині оцтової кислоти масою 200 г з масовою часткою кислоти 6 % міститься 8,44 ∙ 10-4 моль катіонів Гідрогену. Обчисліть ступінь дисоціації кислоти (у відсотках) в цьому розчині.

Находим массу кислоты: m(CH3COOH) = 200 г × 0,06 = 12 г. Находим количество вещества кислоты: v(CH3COOH) = 12 г : 60 г/моль = 0,2 моль. Находим концентрацию кислоты: c(CH3COOH) = 0,2 моль : 0,2 л = 1 моль/л. Находим концентрацию катионов водорода: [H+] = 8,44 × 10^(-4) моль : 0,2 л = 4,22 × 10^(-3) моль/л Находим степень диссоциации: α = 4,22 × 10^(-3) : 1 = 4,22 × 10^(-3) = 0,422%.