У22.5.овите молекулярную формулу органического соединения. если при сгорании 4.5 г его выделилось 1.12 л азота 6.3 г воды и 4.48 л углекислого газа. Плотность паров соединения по водороду 22.5.

1) Находим массу углерода, водорода и азота:     1.  x г               1,12 л          2N        ->     N2              ->> m(N) = 28 г\моль * 1,12 л : 22,4 л\моль = 1,4 г        28 г\моль       22,4 л\моль      2.   x г         6,3 г          2H    ->   H2O                 ->> m(H) = 2 г\моль * 6,3 г : 18 г\моль = 0,7 г       2 г\моль    18 г\моль     3. x г               4,48 л         C          ->   CO2             ->> m(C) = 12 г\моль * 4,48 л : 22,4 л\моль = 2,4 г       12 г\моль      22,4 л\моль 2) Находим кол-во вещества углерода, водорода и азота:     n(X) = m(X) : M(X)     1. n(C) = m(C) : M(C) = 2,4 г : 12 г\моль = 0,2 моль     2. n(H) = m(H) : M(H) = 0,7 г : 1 г\моль = 0,7 моль     3. n(N) = m(N) : M(N) = 1,4 г : 14 г\моль = 0,1 моль 3) Находим кол-во атомов в соединении:     n(C) : n(N) - n(H) : n(N) - n(N) : n(N) -> 0,2 : 0,1 - 0,7 : 0,1 - 0,1 : 0,1 -> 2:7:1 4) Простейшая формула - C2H7N -> M(C2H7N) = 45 г\моль 5) Находим молярную массу органического вещества:     M(CxHyNz) = M(H2) * p = 2 г\моль * 22,5 = 45 г\моль 6) Молярная масса совпадает, значит это то соединение которое нужно найти. Ответ: C2H5NH2 - этиламин. Прошу вас.