Углекислый газ, полученный при сжигании 50 л природного газа, в котором объемная доля метана составляет 95%, пропустили через избыток известковой воды. Какова масса образованного осадка?

Решение: Сначала найдем массу углекислого газа. Запишем уравнение горения: [latex]CH_4 + 2O_2 = CO_2 + 2H_2O[/latex] Объем чистого метана: 50 * 0,95 = 47.5 (л) Потом найдем количество вещества метана: 47,5/22,4 ≈ 2,1 (моль) Столько же моль образовалось углекислого газа, т.е. 2,1 моль Вторая реакция - пропуск через гидроксид кальция. [latex]CO_2 + Ca(OH)_2 = CaCO_3 + H_2O[/latex] На самом деле возможно две реакции: [latex]2CO_2 + Ca(OH)_2 = Ca(HCO_3)_2[/latex] Но гидрокарбонат кальция - это растворимое вещество, а по условию надо найти осадок. Кроме того, в условии дано, что гидроксид дан в избытке. Получается, 1 уравнение будет верным. По уравнению, количество вещества диоксида углерода будет равно количеству вещества карбоната кальция. Из этого находим массу карбоната: m(CaCO3) = 2.1*100 = 210(г) Ответ: 210 грамм

CH4+2O2=CO2+2H2O. Далее: Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O V(CH4)=50 л*0,95=47,5 л Т. к. все вещества в 1 реакции - газы, их объемы соотносятся также, как и их моли в уравнении. ⇒ V(CO2)=47,5 л ν(CO2)=47,5 л/22,4 л/моль (Vm газов)=2,12 моль Количества веществ в уравнении 2 берутся 1:1 ⇒ ν(CaCO3)=2,12 моль m(CaCO3)=2,12 моль*100 г/моль (Mr(CaCO3))=212 г. Ответ: m(CaCO3)=212 г.