Укажите класс и тип взаимодействующих веществ, степень окисления составных частей молекул. Закончите уравнения тех реакций, что идут. Если реакция не идёт, объясните причину: 1. Ag2O+H2O 2. SO3+Ca(OH)2 3. CaO+HCl 4. Na3PO4+CaCl...

1. Ag₂O+H₂O≠ оксид серебра не растворяется в воде 2. оксид серы(VI) кислотный оксид и он взаимодействует с основаниями с образованием соли и воды: SO₃+Ca(OH)₂ =CaSO₄ + H₂O реакция обмена S⁺⁶O₃⁻²+Ca⁺²(O⁻²H⁺)₂⁻ =Ca⁺²S⁺⁶O₄⁻² + H₂⁺O⁻² 3. Оксид кальция основной оксид и он взаимодействует с кислотам с образованиями соли и воды:  CaO+  2HCl = CaCI₂ + H₂O реакция обмена  Ca⁺²O⁻²+  2H⁺Cl⁻ = Ca⁺²CI₂⁻ + H₂⁺O⁻² 4. Фосфат натрия (соль) будет взаимодействовать с карбонатом кальция(соль) с образованием нерастворимой соли фосфата кальция  2Na₃PO₄+3CaCl₂ = 6NaCI + Ca₃(PO₄)₂↓ реакция ионного обмена 6Na⁺ + 2PO₄⁻³+ 3Ca²⁺ +6Cl⁻ = 6Na⁺ + 6CI⁻ + Ca₃(PO₄)₂↓  2PO₄⁻³+ 3Ca²⁺  =  Ca₃(PO₄)₂↓ 5. Гидроксид хрома(lll)   Cr(OH)₃, амфотерное соединение при взаимодействии с гидроксидами проявляет себя, как кислота  H₃CrO₃ кислота: H₃CrO₃ + 3NaOH =Na₃CrO₃ + 3H₂O реакция обмена H₃⁺Cr⁺³O₃⁻² + 3Na⁺O⁻H ⁺=Na₃⁺Cr⁺³O₃⁻² + 3H₂⁺O⁻² 6.  HCl+Ag≠ соляная кислота не взаимодействует с серебром. 7. Гидроксид железа(ll) Fe(OH)₂ амфотерное соединение при взаимодействии с гидроксидами проявляет себя, как кислота  H₂FeO₂ кислота: H₂FeO₂ +Ca(OH)₂=CaFeO₂ + H₂O реакция обмена H₂⁺Fe⁺²O₂⁻² +Ca⁺²(O⁻²H⁺)₂⁻=Ca⁺²Fe⁺²O₂⁻² + H₂⁺O⁻² 8.Оксид хрома(Vl)   взаимодействует с водой: при недостатке оксид хрома(Vl) образуется хромовая кислота:  CrO₃+H₂O =H₂CrO₄ реакция соединения Cr⁺⁶O₃⁻²+ H₂⁺O⁻² =H₂⁺Cr⁺⁶O₄⁻² при избытке оксид хрома(Vl)  образуется дихромовая кислота:  Cr⁺⁶O₃⁻² + H₂⁺O⁻² =H₂⁺Cr₂⁺⁶O₇⁻² реакция соединения