Укажите соль, при разложении которой не образуется твёрдое вещество: 1)NH4NO3 2) CaCO3 3) KNO3 4)KClO3

Номенклатура оксидов. Названия оксидов строится таким образом: сначала произносят слово «оксид», а затем называют образующий его элемент. Если элемент имеет переменную валентность, то она указывается римской цифрой в круглых скобках в конце названия:   NaI2O – оксид натрия; СаIIО – оксид кальция; SIVO2 – оксид серы (IV); SVIO3 – оксид серы (VI).   При составлении формул оксидов необходимо помнить, что молекула всегда электронейтральна, т.е. она содержит одинаковое число положительных и отрицательных зарядов. Степень окисления кислорода в оксидах всегда – 2. Выравнивание зарядов производят индексами, которые ставят внизу справа у элемента.                                        Характерная степени окисления элементов определяется следующим образом: I группа      – в основном +1, II группа     – в основном +2, III группа    – в основном +3, IV группа    – в основном +2, +4 (четные числа), V группа     – в основном +3, +5 (нечетные числа), VI группа    – в основном +2, +4, +6 (четные числа), VII группа   – в основном +3, +5, +7 (нечетные числа).   Классификация оксидов. По химическим свойствам  оксиды делятся на две группы: 1)      безразличные – не образуют солей, например: NO, CO, H2O; 2) солеобразующие, которые, в свою очередь, подразделяются на: –   основные – это оксиды типичных металлов со степенью окисления +1,+2 (I и IIгрупп главных подгрупп, кроме бериллия) и оксиды металлов в минимальной степени окисления, если металл обладает переменной степенью окисления (CrO,MnO); –  кислотные – это оксиды типичных неметаллов (CO2, SO3, N2O5) и металлов в максимальной степени окисления, равной номеру группы в ПСЭ Д.И.Менделеева (CrO3,Mn2O7); –  амфотерные оксиды (обладающие как основными, так и кислотными свойствами, в зависимости от условий проведения реакции) – это оксиды металлов BeO, Al2O3,ZnO и металлов побочных подгрупп в промежуточной степени окисления (Cr2O3,MnO2).   1.1. Основные оксиды   Основными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с кислотами или кислотными оксидами. Основным оксидам соответствуют основания. Например, оксиду кальция CaOотвечает  гидроксид  кальция Ca(OH)2, оксиду кадмия CdO – гидроксид кадмияCd(OH)2.       Получение   1. Непосредственное взаимодействие металла с кислородом: 2Mg + O2  2MgO.     2. Горение сложных веществ: 2FeS + 3O2  2FeO + 2SO2.     3. Разложение солей кислородсодержащих кислот: CaCO3   CaO + CO2.   4. Разложение оснований: Ca(OH)2  CaO + H2O.     Физические свойства   Все основные оксиды – твердые вещества, чаще нерастворимые в воде, окрашенные в различные цвета, например Cu2O –красного цвета, MgO – белого.   Химические свойства   1. Основные оксиды взаимодействуют с водой с образованием оснований. Непосредственно в реакцию соединения с водой вступают только оксиды щелочных  и  щелочноземельных  металлов: Na2O + H2O → 2NaOH, CaO + H2O → Ca(OH)2.   2. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды: CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O.     3. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли: СaO + SiO2  CaSiO3            4. Взаимодействие с амфотерными оксидами:   СaO + Al2O3  Сa (AlO2)2.     1.2. Кислотные оксиды   Кислотными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с основаниями или основными оксидами. Им соответствуют кислоты. Например, оксиду серы (IV) соответствует сернистая кислота H2SO3. вот это подойдёт?