Унаслідок взаємодії албмінію карбіду масою 72 г і води одержали метан об'ємом 26,88 л (н. у.). Яка масова частка виходу метану становить від теоретичного можливого?

0,5 моль              х моль Al4C3 + 12H2O = 3CH4 + 4Al(OH)3  1 моль               3 моль n (Al4C3) = 72 г/ 144 г /моль = 0,5 моль 0,5 * 3 \ 1 = х х = 1,5 моль  n  теор (CH4) = 1.5 моль n практ (CH4) = 26.88 л / 22.4 л/ моль= 1.2 моль и я не совсем понимаю вопрос :\ если практический выход продукта реакции тогда смотри дальше m pract (CH4) = (1.2 * 16) г = 16,8 г  m teor(CH4) = (1.5 * 16) г = 24 г тут такая буква должна быть как n только носик длиннее ню, вроде n = m pr/ m teor = 16.8 / 24 = 0.7 или 70 %