Установить формулу органического вещества,если после сжигания 6,9 г этого вещества получилось 6,72 г углекислого газа и 8,1 воды. Густота паров этого вещества по амониаку (NH3) равняется 2,705.

Дано: m (в-ва) = 6,9 г V(CO2) = 6,72 л m (H2O) = 8,1 г D(NH3) = 2,705 Решение: найдем молярную массу вещества: М(NH3) = 14 + 1∙3 = 17 г\моль M(в-ва) = D(NH3) ∙ M(NH3)= 2,705 ∙ 17 = 46 вычислим индексы:  6,9 г              6,72 л               8,1 г         CxHy + O2 = xCO2    +    y/2H2O      46 г              х∙22,4 л           9 ∙ у 6,9 г   -----   6,72 л 46 г       ------ х∙22,4 л           х = 46 г ∙ 6,72 л\ 6,9 г ∙ 22,4 л = 2 6.9 г   -----   8,1 г 46 г       ------ 9 ∙ у г        у  = 46 г ∙ 8,1 г\ 6,9 г ∙ 9 г = 6 х: y = 2:6 =  CxHy  = C2H6 Ответ: C2H6 (этан)