Установите формулу вещества массовые доли углерода 26,67% водорода 2,22% кислорода 71,11% Молярная масса вещества 90г моль

A(C) = 12 г/моль  A(H) = 1 г/моль A(O) = 16 г/моль Для определенности и упрощения расчетов возьмем 100 грамм этого вещества, Тогда массы входящих в него элементов будут равны: m(C) = 26.67 г  m(H) = 2.22 г m(O) = 71.11 г. Количество вещества n = m / M n(C) = 26.67 / 12 = 2.2225 моль n(H) = 2.22 / 1 = 2.22 моль n(O) = 71.11 / 16 =  4.4444 моль Число атомов элементов в простейшей формуле пропорционально количеству вещества этих же элементов: n(C) : n(H) : n(O) = 2.2225 : 2.22  : 4.4444. Для перехода к целым числам сначала разделим все числа на наименьшее из них: 2.2225 : 2.22  : 4.4444 = 1,001 : 1 : 2.002 И округлим до целых: 1,001 : 1 : 2.002 = 1 : 1 : 2 Итого  n(C) : n(H) : n(O) = 1 : 1 : 2 Значит, простейшая формула вещества:С₁H₁O₂ или, привычнее, CHO₂ M(CHO₂) = 12+1+2*16 = 45 г/моль Реальная молекулярная масса 90 г/моль в два раза больше. Значит, в простейшей формуле индексы должны быть в два раза больше: C₂H₂O₄ Можно предположить, что это органическая двухосновная кислота: HO - C - C - OH - этандиовая (щавелевая) кислота          ||    ||         O    O