Установите возможную формулу некоторого органического соединения, не обладающего явновыраженными кислотными свойствами, если при его сжигании образуется 2,64 CO2 и 1,44 H2O.

  1) n(CO2)=n(C)=2.64\22.4=0.12 моль 2n(H)=n(H2O)=2*1.44\18=0/16 моль 2) Находим истинную формулу: 0.12:0.16=12:16 С12H16 Но это не может быть полное решение задачи, так как в задаче не указана молярная масса органического соединения! На всякий случай держи молярную массу получившегося соединения, сверишь: M(C12H16)=12*12+16*1=160 г\моль