В 0.2 М растворе уксусной кислоты pH равен 2.71.Вычислить константу диссоциации.

для слабых кислот:                                                        [H(+)]^2 [H(+)] = корень из (Ка*С) >>> Ka = ---------------------                                                            C найдем [H(+)]: [H(+)]=10^(-2.71)) = 0.002 моль/л Ka = (0.002)^2/0.2=2*10^(-5)