В 1 литр раствора содержится 2.5608г уксусной кислоты. Вычислите концентрацию ионов H+ и степень диссоциации кислоты (константа диссоциации HCH3COO равна 1.8*10^-5)

Уксусная кислота - слабый электролит. Для слабых электролитов концентрация протонов водорода высчитывается следующим образом: [latex][H^{+}] = \sqrt{ \frac{K_{diss} }{C_{M} }} [/latex] Молярная концентрация рассчитывается по формуле: [latex] C_{M} = \frac{n_{} }{V} = \frac{m}{V*M} [/latex] = [latex] \frac{2.5608}{60*1} = 0,04268 [/latex] моль/литр Соответственно находим концентрацию протонов водорода [latex][H^{+}] = \sqrt{ \frac{1.8* 10^{-5} }{0.04268} } = 0.0205353354 = 2.0535*10^{-2} [/latex] Степень диссоциации слабых электролитов стремится к нулю: α->0 И находится по той же формуле, что и концентрация протонов водорода: [latex] \alpha = \sqrt{ \frac{K_{diss} }{ C_{M}} } = 0,0205353354[/latex]