В 2%-ный раствор нитрата серебра массой 170 г погрузили цинковую пластинку массой 10 г. Определите массу пластинки после окончания реакции.

Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag 170г - 100%  x - 2%  x=3.4 m(agno3)=3.4г n(agno3)=m/M=3.4/(108+14+32)=3.4/154=0.02 моль n(zn)=10/65=0.15моль n(agno3) < n(zn)   => agno3 в избытке m=n*M=65+(14+48)2=189г составим пропорцию  3.4/154=x/189 x= 3.4*189/154=4.2 Ответ: 4.2 г