В 200 г 15% раствора фенола добавили 12 г гидроксида натрия. Вычислите массу образовавшегося фенолята натрия

C6H5OH+NaOH=C6H5ONa+H2O   m(C6H5OH)=200г*0,15=30г - масса чистого фенола. M(C6H5OH)=94г/моль n(C6H5OH)=30г/94г/моль n(C6H5OH)=0,32моль   M(NaOH)=40г/моль n(NaOH)=12г/40г/моль n(NaOH)=0,3 моль   за уравнением реакции n(C6H5OH) должно быть равно n(NaOH). но у нас получается, что n(C6H5OH) больше, значит он находится в избытке, а n(NaOH) меньше, значит он находится в недостатке, по нему и ведём расчёт.   n(NaOH)=n(C6H5ONa) за уравнением реакции m(C6H5ONa)=n*M M(C6H5ONa)=116 г/моль m(C6H5ONa)=0,3моль*116г/моль m(C6H5ONa)=34,8г   Ответ: масса образовавшегося фенолята натрия = 34,8г