В 219 раствора серной кислоты с массовой долей 40 % насыпали 8 г железных опилок , сколько грамм соли образуется

Решение на фото --------------------

Дано: m(p-pa H2SO4)=219 r ω(H2SO4)= 40% или 0,4 m(Fe)=8 r Найти: m(FeSO4)=? m(H2SO4)=219 г*0,4 = 87,6 г M(H2SO4) = 98 г/моль n(H2SO4) = m/M = 87,6 г/98 г/моль = 0,894 моль М(Fe) = 56 г/моль n(Fe) = 8 г/56 г/моль = 0,143 моль Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Согласно расчетам и уравнению реакции кислота взята в избытке, исходя из УХР n(FeSO4)=n(Fe)=0,143 моль M(FeSO4) = 152 г/моль m(FeSO4) = 0.143 моль*152 г/моль = 21,7 г Ответ: 21,7 г