В 300 г 4 % раствора гидроксида натрия пропустили 5,6 л сероводорода. Определите массы солей в полученном растворе .

Дано: m р-р ( NaOH ) = 300 г W(NaOH ) = 4% V (H2S)= 5,6 л _____________ m ( Na2S )-? M (NaOH ) = 40 г/моль М ( Na2S)= 78 г/моль Решение : 2NaOH + H2S ➡2H2O + Na2S 1)m в-ва ( NaOH ) = mр-р × W / 100 % = 300г × 4 % / 100% = 12 г 2)n (NaOH ) = m / M = 12г / 40г/моль= 0.3 моль 3)n (Na2S) = V / Vm = 5.6 / 22.4 = 0.25 4)m в-ва ( Na2S) = n × M = 0.25 × 78 = 19.5 г Ответ : m в-ва ( Na2S ) = 19.5г