:в 400 гр 25% раствора едкого калия (KOH) растворили 45 литров углекислого газа (CO2) рассчитать массу образовавшийся соли (KHCO3)
:в 400 гр 25% раствора едкого калия (KOH) растворили 45 литров углекислого газа (CO2) рассчитать массу образовавшийся соли (KHCO3)
Ответ(ы) на вопрос:
100 г 45 л,х л у г [latex]KOH+CO_2=KHCO_3[/latex] 56 г 22,4 л 100 г 1. Рассчитаем чистую массу гидроксида в растворе: m(KOH)=m(раствора)*w(KOH)=400*0,25=100 г 2. Подставив в уравнение эту массу,определим,какое их исходных веществ прореагирует полностью,приняв,например объем углекислого газа за Х: для полного взаимодействия 56 г гидроксида необходимо 22,4 л углекислого газа, а для -- // -- 100 г_____________________х л, откуда х=100*22,4/56=40 л 3. Так как углекислого газа имеем больше,чем необходимо на самом деле,то значит расчет массы соли ведем по массе гидроксида: при взаимодействии 56 г гидроксида образуется 100 г соли, а при -- // -- 100 г____________________у г, откуда у=100*100/56=179 г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы