В 400г 25%-го раствора едкого кали растворили 45л углекислого газа. Рассчитать массу образовавшейся соли

Question

В 400г 25%-го раствора едкого кали растворили 45л углекислого газа. Рассчитать массу образовавшейся соли

Химия

Гость

Ответ(ы) на вопрос:

Гость

m(KOH)=100г M(KOH)=56g/mol n(KOH)=1.79mol n(CO2)=45/22.4=2mol 2KOH+CO2=K2CO3+H2O n(KOH)/n(CO2)=2/1 KOH+CO2=KHCO3 n(KOH)/n(CO2)=1/1 CO2-в избытке, n(KOH)/n(CO2)>1/1. Реакция идет до кислой соли и CO2 в избытке. Расчет по KOH (недостаток). n(KHCO3)=1.79моль, m(KHCO3)=nM=1.79*100=179г. Ответ 179г KHCO3.

Accepted Answer

Решение: m(KOH)=100г M(KOH)=56g/mol n(KOH)=1.79mol n(CO2)=45/22.4=2mol 2KOH+CO2=K2CO3+H2O n(KOH)/n(CO2)=2/1 KOH+CO2=KHCO3 n(KOH)/n(CO2)=1/1 CO2-в избытке, n(KOH)/n(CO2)>1/1. Реакция идет до кислой соли и CO2 в избытке. Расчет по KOH (недостаток). n(KHCO3)=1.79моль, m(KHCO3)=nM=1.79*100=179г. Ответ 179г KHCO3.