В 500 мл воды растворили 50г фосфата натрия. Плотность раствора равна 1.02 г/см3. Вычислите массовую долю соли в растворе,молярную и нормальную концентрации этого раствора.

m(Na3PO4) = 50 г р = 1,02 г/см³ V(H2O) = 500 мл Найти: ω(Na3PO4) =? Cm=? Cн=? Решение. m(p-pa Na3PO4)=500 мл*1 г/мл+50 г = 550 г ω(Na3PO4) = 50 г/550 г = 0,0909 или 9,09% V(p-pa Na3PO4) = 550 г/1,02 г/мл = 458,33 мл n(Na3PO4) = 50 г/164 г/моль =0,305 моль Сm = 0,305 моль/0,4583 л = 0,6655 моль/л Э(Na3PO4) = 164 г/моль/3=54,667 г/моль n'(Na3PO4) = 50 г/54,667 г/моль = 0,915 моль Сн = 0,915 моль/0,4583 л ≈ 2 моль/л