В 8 литрах Н2О растворено 5г NaCl, 2 г Mg(НСО3)2 и 0,5 г NaOH. Какова щелочность воды?

Дано: V(Н₂О) = 8 л m(NaCl) = 5 г m(Mg(HCO₃)₂ = 2 г m(NaOH) = 0,5 г Найти: Щ₀ Решение:      Поваренная соль на щелочность не влияет, т.е. образована сильной кислотой и сильным основанием и не гидролизуется.      Растворенный едкий натр дает гидратную щелочность Щг, а гидрокарбонат магния - гидрокарбонатную, Щгк m(H₂O) = ρ*V = 1 *8 = 8 кг = 8000 г m р-ра = 8000г + 5г + 2г + 0,5 г = 8007,5г     Поскольку раствор разбавленный, его плотность примем за 1 и тогда Vр-ра = 8,0075 л М(Mg(HCO₃)₂) = 24 +2*(1+12+48) = 146(г/моль) Э(Mg(HCO₃)₂) = M/2 = 146 : 2 = 73 (г/экв) Щгк = N(Mg(HCO₃)₂) = (m/Э)/V = (2/73)/8,0075 = 3,42*10⁻³ (г-экв/л) M(NaОН) = 23 +10 +1 = 40 (г/моль) = Э Щг = (m/Э)/V = (0,5/40)/8,0075 = 1,56*10⁻³ (г-экв,л) Щ₀ = Щг + Щгк = 3,42*10⁻³ +  1,56*10⁻³  = 4,98 *10⁻³ ≈ 4*10⁻³ (г-экв/л) Ответ : Щ₀ = 0,004 г-экв/л