В 98 г раствора серной кислоты с массовой долей 4% поместили избыток цинка.Вычислите объем выделившегося газа (н.у.)

m(H2SO4) = m(р-ра) ∙  w(р-ра)  \ 100% =  98 г ∙  4% \ 100% = 3,92г            3,92 г                       х л          Zn + H2SO4  = ZnSO4 + H2↑          98 г                          22,4 л   3,92 г   -   х л  98 г     -    22,4 л х =  3,92 г ∙ 22.4 л\98 г = 0,896 л Ответ: V(Н2) = 0,896 л