В 980 мг 10% раствора серной кислоты растворили 44,8 мл аммиака. Сколько мг сульфата аммония образовалось при этом?

Решение: 980 мг=0,98 г 44,8 мл=0,0448 л H₂SO₄+2NH₃=(NH₄)₂SO₄ Найдем количество вещества серной кислоты: [latex]n(H_2SO_4)= \frac{m(H_2SO_4)}{M(H_2SO_4)} = \frac{0,98*0,1}{98} =0,001[/latex] моль Найдем количество вещества аммиака: [latex]n(NH_3)= \frac{V(NH_3)}{Vm} = \frac{0,0448}{22,4} =0,002[/latex] моль n(NH₃)>n(H₂SO₄)⇒расчет будет вестись по кислоте n(H₂SO₄)=n((NH₄)2SO₄)=0,001 моль Найдем массу сульфата аммония: m((NH₄)₂SO₄)=n((NH₄)₂SO₄) * M((NH₄)₂SO₄) = 132 г/моль * 0,001 моль=0,132 г = 132 мг Ответ: 132 мг