В автогенной сфере используют сжатый кислород. В баллоне вместимостью 20 литров находится кислород при температуре 27 градусов под давлением 10^7 па. Определите массу кислорода в этом баллоне

Дано:                                                Решение: V = 20 л Р = 10⁷ Па               PVm = MRT, где Р - давление в Па,  Т = 300°К                                          V - объем в м³, m = 0,016 кг/моль                             m - молярная масса газа, R = 8,31 Н*м/моль*К                         М - фактическая масса газа, ----------------------------                       Т - температура в градусах Кельвина,  Найти: М = ?                                    R - универсальная газовая постоянная Тогда:  [latex]M= \frac{PVm}{RT}= \frac{10^{7}*20*10^{-3}*0,016 }{8,31*300}=0,013*10^{2}= 1,3 [/latex] [latex]( \frac{H*m^{3}*kg*K*mol }{m^{2}*H*m*K*mol }) [/latex] = 1,3 (кг) Ответ: 1,3 кг