В избытке соляной кислоты растворили 1,506 г руды, содержащей 77% карбоната железа(II). Определите объём углекислого газа, выделившегося при этом.

Запишем  у-ние р-ции: FeCO3 + 2HCl → FeCl2 + H2O + CO2 m(FeCO3)=1.506*0.77=1,157 г. ν (ню)(FeCO3)=m(FeCO3)/М Молекулярная масса карбоната железа (II) равна — 116г/моль. ν (ню)(FeCO3)= 1,157/116=0,009996 моль. ν (ню)(CO2)=ν(ню) (FeCO3) - из у-ния реакции. V (CO2)=ν(ню)(CO2)*Vm Vm=22,4 л/моль. V(CO2)=0,009996 моль* 22,4 л/моль=0,224 л. Ответ: объём углекислого газа, который выделился составляет 0, 224 л.