В лаборатории было получено 18 г уксусного альдегида из 23 г этилового спирта. Сколько процентов составит это от теоретически возможного выхода?

Дано: m(CH3COH) = 18 г. m(C2H5OH) = 23 г. Найти: w(CH3COH) - ? Решение: Уравнение реакции окисление первичных спиртов выглядит так: C2H5OH  =[O]= CH3COH + H2O Нам дана практическая масса альдегида, нужно найти теоретическую  и сравнить их. Массу я обычно нахожу через количество вещества, можно и другими известными способами: n(C2H5OH) = m(C2H5OH) / M(C2H5OH) = 23 / 46 = 0,5 моль Мы нашли количество вещества альдегида. Теперь смотрим на уравнение: из 1 моль спирта  получается 1 моль альдегида( 1:1) Тогда, n(CH3COH) = n(C2H5OH) = 0,5 моль Теперь можно найти массу альдегида( теоретическую): m(CH3COH) = n(CH3COH) * M(CH3COH) = 0,5 * 44 = 22 г. Выход продукта от теоретически возможного: w(CH3COH) = 18 / 22 = 0,82 (82%) Ответ: 82%