В лаборатории есть смесь кобальта с оксидами двух и трехвалентного кобальта. В результате обработки 2,5 г смеси соляной кислотой выделилось 224 мл водорода (н.у.), а при восстановлении 1 г смеси водородом образовалось 0,6 г вод...

Дано: m₁(Co,CoO,Co₂O₃)=2.5г V(H₂)=224 мл=0.224л m₂(Co,CoO,Co₂O₃)=1г m(H₂O)=0.6г Найти: ω(Co)-? ω(CoO)-? ω(Co₂O₃)-? Решение: 1: M(Co)=59г/моль M(CoO)=75г/моль M(Co₂O₃)=166г/моль Пусть в смеси было "х" моль - Со , "у" моль - СоО , "z" моль - Со₂О₃. 59х+75у+166z=2.5 2: Взаимодействие с соляной кислотой: Co+2HCl--->CoCl₂+H₂↑ CoO+2HCl--->CоСl₂+H₂O Co₂O₃+6HCl--->2CoCl₃+3H₂O n(H₂)=V/Vm=0.224/22.4=0.01моль n(Co)=n(H₂)=0.01моль х=0.01моль 3: Восстановление смеси водородом: Co+H₂≠ CoO+H₂--->Co+H₂O Co₂O₃+3H₂--->2Co+3H₂O n(H₂O)=m/M=0.6/18=0.033моль , где [M(H₂O)=18г/моль] n₁(H₂O)=n(CoO)=y моль n₂(H₂O)=3*n(Co₂O₃)=3z моль y+3z=0.033 4: Составляем систему: 59х+75у+166z=2.5 y+3z=0.033 x=0.01 Упрощаем: 75y+166z=1.91 y+3z=0.033 Решив,получаем: x=0.01 y=0.0042711 z=0.0096762 5: ω(Co)=[59*0.01]/2.5*100%=23.6% ω(CoO)=[75*0.0042711]/2.5*100%=12.8% ω(Co₂O₃)=[166*0.0095762]/2.5*100%=63.6% Ответ: ω(Co)=23.6%;ω(CoO)=12.8%;ω(Co₂O₃)=63.6%.