В начальном состоянии давление кислорода массой 320 г было 83кПа.При увеличении температуры по 100К объем кислорода возрос на 50 л и давление стало 99,6 кПа.Найти начальный объем и температуру газа.

Версия 1. В начальном состоянии давление кислорода массой 320 г было 83кПа. При увеличении температуры НА (!) 100К объем кислорода возрос на 50 л и давление стало 99,6 кПа. Найти начальный объем и температуру газа. Уравнение идеального газа вначале: Po Vo = (m/μ) R To ; Уравнение идеального газа вконце: P (Vo+∆V) = (m/μ) R (To+∆T) ; Вычтем из второго первое: P (Vo+∆V) – Po Vo = (m/μ) R ∆T ; P Vo + P ∆V – Po Vo = (m/μ) R ∆T ; Vo (P–Po) = (m/μ) R ∆T – P ∆V ; Vo = [ (m/μ) R ∆T – P ∆V ] / [ P – Po ] ; Vo ≈ [ (320/32) 8.315 * 100 – 83 000 * 0.05 ] / [ 99 600 – 83 000 ] ≈ 833 / 3320 ≈ 251 л ; Из первого: To = Po Vo / [ R (m/μ) ] ; To = [ ∆T – P∆V/(Rm/μ) ] / [ P/Po – 1 ] ; To ≈ [ 100 – 99 600 * 0.05 /( 8.315 * 320/32 ) ] / [ 99 600 / 83 000 – 1 ] ≈ (415/83) [ 100 – 99600/1663 ] ≈ 201 К ; Версия 2. В начальном состоянии давление кислорода массой 320 г было 83кПа. При увеличении температуры ДО (!) 100К объем кислорода возрос на 50 л и давление стало 99,6 кПа. Найти начальный объем и температуру газа. Уравнение идеального газа вначале: Po Vo = (m/μ) R To ; Уравнение идеального газа вконце: P (Vo+∆V) = (m/μ) RT ; Vo + ∆V = (m/μ) RT/P ; Vo = (m/μ) RT/P – ∆V ; Vo ≈ (320/32) 8.315 * 100 / 99 600 – 0.05 ≈ 1663/19920 – 0.05 ≈ 33.5 л ; Из первого: To = Po Vo / [ R (m/μ) ] ; To = Po ( T/P – ∆V/[Rm/μ] ) ; To ≈ 83 000 ( 100 / 99 600 – 0.05/[8.315*320/32] ) ≈ 83 000 ( 1/996 – 1/1663 ) ≈ 33.4 К. Но при этой температуре кислород жидкий (ниже 90К), так что вторая версия задачи – невозможна.