В промышленных условиях при электролизе раствора алюминия в расплавленном криолите (растворитель) получают алюминий и кислород. Составьте химическое уравнение этого процесса. Алюминий какой максимальной массы можно теоретически...

Электролитический процесс получения алюминия из его оксида называется процесс Холла-Эру. По большому счету все сводится к электролизу оксида алюминия. Процесс на катоде [latex]Al^{3+}+3e^{-}\rightarrow Al[/latex]. Процесс на катоде [latex]2O^{2-}-4e^{-}\rightarrow O_{2}[/latex]. Выделившийся кислород взаимодействует с анодом [latex]C+O_{2}\rightarrow CO_{2}[/latex]. Пишем реакцию для получения алюминия 2Al2O3 = 4Al + 3O2 Считаем количество вещества оксида алюминия 4500/102 = 44,1 кмоль. Алюминия в 2 раза больше, т.е. 44,1*2 = 88,2 кмоль. Считаем массу алюминия 88,2*27 = 2381 кг или приблизительно 2,4 тонны. Ответ: 2,4 тонны