В раствор массой 40 г, содержащий 31,9% сульфата меди (II), опустили железный порошок массой 5 г. Какова массовая доля растворённого вещества в образовавшемся после реакции растворе? Какова масса выделившийся меди?
В раствор массой 40 г, содержащий 31,9% сульфата меди (II), опустили железный порошок массой 5 г. Какова массовая доля растворённого вещества в образовавшемся после реакции растворе? Какова масса выделившийся меди?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость3CuSO4 + 2Fe = 3Cu + Fe2(SO4)3 1)m(CuSO4) = 40*0,319 = 12,76Г 2) n(CuSO4) = n/Mr = 12,76/160 = 0.08 моль 3)n((Fe2SO4) = 1/3+0,08 = 0,027 моль 4) m(Fe2SO4) = 0,027*400 = 10,8 г 5)w(Fe) = 112/400 = 0,28 или 28 % Ответ: w(Fe) = 28%
Не нашли ответ?
Похожие вопросы