В раствор, содержащий 4,5 CaCl2, добавили раствор, содержащий 4,1 г Na3PO4. Найдите массу выпавшего осадка и количество непрореагированного реагента. Помогите решить

3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6NaCl n(CaCl2) = m/M = 4,5/ 111= 0,04 моль n(Na3PO4) = 4,1/164 = 0,025 моль Т.к. Na3PO4 в недостатке, то расчеты ведем по его количеству. В осадок выпадает фосфат кальция, находим его количество: n(Ca3(PO4)2 = n(Na3PO4) *1/2 = 0,025 * 1/2 = 0,0125 моль. m(Ca3(PO4)2) = n*M = 0,0125*310=3,875 г Химическое количество не прореагировавшего хлорида кальция равно: n(CaCl2) = 0,04 - (0,025*3/2) = 0,04-0,0375 = 0,0025 моль