В раствор, содержащий 51 г нитрата серебра, прилили 18,25 г 20%-ого раствора соляной кислоты. Какая масса 26%-ого раствора хлорида натрия потребуется для полного осаждения ионов серебра из получившегося раствора? Прошу пожалуйс...

Дано: m(AgNO₃) = 51 г m р-ра (HCl) = 18,25 г w(HCl) = 20% w(NaCl) = 26% Найти: mр-ра (NaCl)  Решение.      Сначала идет реакция: 1 моль  1 моль AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃ М(AgNO₃) = 108 + 14 + 48 = 170  (г/моль) n(AgNO₃) = m/M = 51/170 = 0,3 (моля) m(HCl) = m*w = 18,25 * 20 :100 = 3,65 (г) M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 (г/моль) n(HCl) = m/M = 3,65 : 36,5 = 0,1 (моля)      Поскольку по уравнению соотношение AgNO₃ и  HCl по количеству 1:1, то с 0.1 моля AgNO₃ прореагирует 0,1 моля HCl. 0,3 - 0,1 = 0,2 моля  получается остаток AgNO₃. Для полного осаждения по условию добавляют NaCl: AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaNO₃      На оставшиеся в растворе 0,2 моля ионов серебра в  AgNO₃ надо 0,2 моля ионов хлора из NaCl, поскольку из уравнения видно, что вещества реагируют в отношении 1:1. M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 (г/моль) m(NaCl) = M*n = 58,5 * 0,2 = 11,7 (г) w = mв-ва/mр-ра mр-ра(NaCl) = m(NaCl)/w(NaCl) = 11,7 : 26 * 100 = 45(г) Ответ : 45 г раствора NaCl

n(Ag⁺) = n(AgNO3) = 51 г/ 170 г/моль= 0,3 моль. для осаждения ионов серебра необходимо 0,3 моль ионов хлора. Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl/ m(HCl) = 18,25*0,2 = 3,65 г. n(HCl) = 3,65 / 36,5 = 0,1 моль/ Значит, нужно еще 0,2 моль Cl⁻, т.е 0,2 моль NaCl. m(NaCl) = 0,2* 58,5 = 11,7 г. m р-ра (NaCl) = 11,7 / 0,26 = 45 г Ответ: m р-ра (NaCl) = 45 г