В растворе аммонийхромовых квасцов NH4Cr(SO4)2 * 12H2O массовая доля водорода составляет 10,06%. Определить массовую долю ионов хрома в этом растворе.

Возьмем 100г раствора. В 100г раствора содержится Хг квасцов и Yг воды. Состав системы: NН4Сr(SО4)2·12Н2О+nН2О Молярные массы: М(квасцов)= 477г/моль, М(Н2О)=18 г/моль. Найдем количество вещества атомов водорода: v(Н)=(4+12·2)·v(кварцов)+2·v(Н2О)= Х/477·28+Y18·2=0,0587Х+0,111Y. Масса водорода: m(Н)=(0,0587Х+0,111Y)·1. Массовая доля водорода: w(Н)=m(Н), m(р-ра)=0,0587Х+0,111Y)/100. Составим систему уравнений (0,0587Х+0,111Y)/100=0,1006, Х+Y=100 Решаем систему, находим Х=20,04 кварцов. Масса хрома: m(Сr)=20,04/477·52=2,18г. Так кск масса раствора кварцов равна 100г, эта масса ионов хрома отвечает массовой доле: w(Сr)=2,18%