В раствор,содержащий 32 г сульфата меди(II), поместили 9,6 г железных опилок.Рассчитайте массу образовавшихся веществ.
В раствор,содержащий 32 г сульфата меди(II), поместили 9,6 г железных опилок.Рассчитайте массу образовавшихся веществ.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьCuSO4+Fe=FeSO4+Cu n(CuSO4)=32/160=0.2моль n(Fe)=9.6/56=0.171моль n(FeSO4)=n(Cu)=n(Fe)=0.171моль n(CuSO4)=0.2-0.171=0.0286моль m(CuSO4)=0.0286*160=4.57г m(Cu)=0.171*64=10.97г m(FeSO4)=0.171*152=52.1г
ГостьCuSO4 + Fe => FeSO4 + Cu↓
n (CuSO4) = 32 г / 160 г/моль = 0,2 моль
n (Fe) = 9,6 г /56 г/моль = 0,171 моль
Железо в недостатке, ведем расчет по нему.
n (FeSO4) = n (Fe) = 0, 171 моль
m (FeSO4) = 0,171 моль*152 г/моль = 26 г.
n (Cu) = n (Fe) = 0,171 моль.
m (Cu) = 0,171 моль * 64 г/моль = 10,944 г.
Не нашли ответ?
Похожие вопросы