В реакции с азотной кислотой прориагировало 0,1 моль оксида меди(2). Найдите массу и количество нитрата меди(2), получившегося в результате реакции.

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 1)Подставляем данное количество вещества в реакцию и получаем пропорцию и по ней находим кол-во вещества нитрата меди (2) , за "X" возьмём Cu(NO3)2 n(Cu(NO3)2)= 0,1/1=X/1  X=0,1 моль 2)m(Cu(NO3)2)=n*M  m(Cu(NO3)2)=0,1 моль* 188 г/моль=18,8 г Ответ:n=0,1 моль; m=18, 8 г