В реакцию с серной кислотой массой 196 вступил оксид кальция массой 224 вычислить массу полученой соли

1) Пишем уравнение реакции:     H2SO4 + CaO -> CaSO4 + H2O 2) Находим кол-во вещества серной кислоты и оксида кальция:     1. n(CaO) = m(CaO) : M(CaO) = 224 г : 56 г\моль = 4 моль     2. n(H2SO4) = m(H2SO4) : M(H2SO4) = 196 г : 98 г\моль = 2 моль 3) Определяем избыток и недостаток:     n(CaO) > n(H2SO4) -> серная кислота в недостатке, считаем по ней. 4) Находим кол-во вещества сульфата кальция:     n(CaSO4) = n(H2SO4) = 2 моль 5) Находим массу соли, т.е. сульфата кальция.     m(CaSO4) = M(CaSO4) * n(CaSO4) = 136 г\моль * 2 моль = 272 г Ответ: m(CaSO4) = 272 г. Прошу вас.

224г   196г      хг СaO+H2SO4=CaSO4+H2O 56г/м  98г/м   136г/м  Так как даны массы двух веществ, то решаем через"недостаток-избыток" 1. Найдем количество оксида кальция: 224/56=4 моль 2. Найдем количество кислоты: 196/98=2 моль 3. Кислота в недостатке, значит х=196*136/98=272 г Масса сульфата кальция 272 грамма