В реакцию с серной кислотой вступило 80 г гидроксида калия., содержащего 4% примеси. Рассчитайте массу образовавшейся соли

Дано: m'(KOH)= 80 г ω(прим) = 4% или 0,04 Найти: m(K2SO4)=? m(прим.) = 80 г*0,04 = 3,2 г m(KOH) = 80 г - 3,2 г = 76,8 г M(KOH) = 56 г/моль n(KOH)=m(KOH)/M(KOH) n(KOH)= 76,8 г/56 г/моль = 1,371 моль M(K2SO4)= 174 г/моль 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O Из УХР следует, что n(K2SO4)=1/2n(KOH) = 1/2*1,371 моль=0,686 моль m(K2SO4)=n(K2SO4)*M(K2SO4) m(K2SO4)=0,686 моль*174 г/моль = 119,3 г Ответ: 119,3 г