В реакцию с водой вступило 11,27 г чистого натрия. В результате практически было получено 5,2 л водорода. Каков выход водорода в % от теоретически возможного?

Дано:                     m(Na)=11,27г   V(H2)=5,2л g(выход водорода)=?   Решение:    2Na  +2H2O=2NaOH+   H2 2 моль                            1 моль n(Na)=11,27г / 23г/моль * 2=0,98 моль n(Na) / v(H2) = 2 / 1 n(H2)=0,98моль /2 =0,49моль V1(H2)=0,49 моль *22,4 л/моль = 10,976л g(H2)=(5,2л / 10,976л)*100%=47,376% Ответ: выход водорода ~=47,4%