В реакцию вступило 240 грамм карбоната кальция, содержащего 5% примесей и некоторое количество соляной кислоты. Найти объем выделившегося углекислого газа.

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O I вариант найдём массу чистого карбоната кальция 0,95*240=228 грамм молярная масса карбоната кальция =100. Найдём количество вещества карбоната кальция n=m/M; n=228/100=2,28 моль CaCO3:CO2=1:1=> n(CO2)=2,28 моль V=n*Vm      Vm=22,4 постоянное число для всех газов V=2,28*22,4~51,1л II вариант найдём массу чистого карбоната кальция 0,95*240=228 грамм молярная масса карбоната кальция =100. Составим пропорцию: 228         x CaCO3->CO2 100         22,4 x=(228*22,4)/100~51,1л