В результате полного взаимодействия соляной кислоты с карбонатом кальция получили раствор с w(CaCl2)=6,28%. Рассчитайте w(HCl) в исходном растворе кислоты

Допустим был получен 100 граммов раствора хлорида кальция,значить масса соли в этом растворе 6,28г найдем количества вещества соли  6,28/111=0,0566 моль   x моль  y моль  0,0566 zмоль СаСО3+2НCI→CaCI2+CO2+H2O  х=0,0566моль, у=0,1132моль,  1моль  2моль 1моль    1моль z=0,0566 моль масса СаСО3=100*0,0566=5,66г масса хлороводорода 0,1132*36,5=4,1318г масса углекислого газа 0,0566*44=2,49г Тут 2,49 г углекислого газа улетучивается,значить для получение 100г раствора соли масса раствора соляной кислоты должен быть 100-5,66+2,49=96,83г массовая доля растворенного вещества в растворе кислоты 4,1318/96,83=0,04267=4,267%