В результате реакции между 2.08 г некоторой органической кислоты и 1.56 г щелочного металла выделилось 448 мл водорода(н.у.).Относительная молекулярная масса кислоты равна 104 .Какая кислота и металл участвовали в реакции?

Пропандиовая кислота - HOOCCH2COOH и калий  - K

Дано: m(СnH2n+1COOH) = 2,08г m(Me) = 1,56 г V(H2) = 448 мл = 0,448 л Mr(R-COOH) = 102 Найти: Me, СnH2n+1COOH Решение: Mr(СnH2n+1COOH) = M (СnH2n+1COOH) = 102 г\моль                                    1,56 г                                   0,448 л 2СnH2n+1COOH + 2Me = 2СnH2n+1COOMe + H2↑                                     х г                                       22,4 л 1,56  г --- 0,448 л х л ----  22,4 л х =1,56 г ∙ 22,4 л\0,448 л = 78 2М(Ме) = 78 Ar(Ме) = 78\2 = 39 Ar(Me) = 39 = K СnH2n+1COOH 12n+2n+1+ 45 =102 14n = 56 n = 56\14 n = 4 C4H9COOH Ответ: C4H9COOH - бутановая кислота и К - калий