В результате реакции между железом массой 22,4 г и хлором объёмом 15, 68 литров получили хлорид железа 3, который растворили в воде массой 500 г. Определить массовую долю FeCl 3 в полученном растворе 3-индекс. Решите пожалуйста:) 

2 Fe + 3 Cl2 => 2 FeCl3 FeCl3 + H2O => [раствор] сначала в первой реакции смотрим, что в избытке, а что в недостатке. То, что окажется в недостатке, прореагировало полностью => считаем по нему. 1) n Fe = m Fe : M Fe = 22,4 / 56 = 0,4 (моль) 2) n Cl2 = V : Vm = 15,68 : 22,4 = 0,7 (моль) 0,4 моль < 0,7 моль => считаем по Fe. 3) n Fe : n FeCl3 = 2:2 => n FeCl3 = 0,4 (моль) 4) m FeCl3 = n FeCl3 * M FeCl3 = 0,4 * (56+3*35,5) = 0,4 * 162,5 = 65 (г) ω в-ва = m искомого в-ва / m р-ра * 100 % 5) m р-ра = m FeCl3 + m H2O = 65 + 500 = 565 (г) 6)  ω = 65 / 565 * 100 % ~ 11,5 %. Ответ:  ω FeCl3 = 11,5 %.