В результате ревкции серебрянного зеркала образовалась уксусная кислота с выходом 95% от теоритически возможного.Определите массу кислоты если соответствующего альдегида было использовано 13,5 моль а окислителя 12 грамм

Дано: w (CH3COOH) = 95% n (CH3COH) = 13,5 моль m (Ag2O) = 12 г Найти: m пр (CH3COOH)  Решение: Определим окислитель и восстановитель в реакции:        +1             +1                 +3                 0 CH3COH    + Ag2O  = CH3COOH     + 2Ag↓ 1|C[+1]    -2e  = C[+3] | восстановитель, окисление 2| Ag[+1]  +1e = Ag[0] | окислитель, восстановление Рассчитаем вещество в недостатке: 13,5 моль         12 г           х г CH3COH    + Ag2O  = CH3COOH     + 2Ag↓ 1 моль             232 г         60 г  n  = m\M n (CH3COH)   =  13,5 моль  (избыток) n (Ag2O)  = 12 \ 232 = 0,05 моль    (недостаток)       2) вычислим массу кислоты: 12 г – х г 232  г – 60 г х = 12 г ∙ 60 г\ 232 г = 3,1 г 3)Вычислим практический массу продукта:  m(пр)  = m(теор) ∙ w(вых)\ 100% = m(пр) (CH3COOH)  = 3,1 ∙ 95%\ 100% = 2,95 г ответ: m пр (CH3COOH)  = 2,95 г