В результате сгорания 1,5 г углеводорода образуется 4,4 г CO2 и 2,7 г H2O. 1 литр этого газа при н.у. имеет массу 1,34 г. Назовите этот углеводород.

Обозначим вещество за CnHy m(CnHy) = 1.5 г m(CO2) = 4.4 г m(H2O) = 2.7 г M(CO2) = 44 г/моль M(H2O) = 18 г/моль   n(CnHy) = 1 / 22.4 = 0.04 моль M(CnHy) = 1.34 / 0.045 ≈ 30 г/моль   CnHy + O2 = CO2 + H2O n(CO2) = 4.4 / 44 = 0,1 моль n(H2O) = 2,7 / 18 = 0,15 моль n(C) = 0.1 моль | *10 n(H) = 0.3 моль | *10 n(C) = 1 n(H) = 3 M(CH3) = 15 г/моль | *2 Ответ: C2H6 - этан