В результате сгорания органического соединения массой 1,035 грамм образовалось 1,98 грамм углекислого газа и 1,215 грамм воды. Плотность паров этого соединения по воздуху 1,59. Установите формулу соединения и вычислите объем во...

Вот два раза прорешал получилось - C2H6O Пишем уравнение: CxHyOz + O2 = CO2 + H2O Вообще, чтобы узанть что за вещество перед нами, нужно узнать число атомов элементов в соединении, что мы и сделаем: Поскольку, кроме CO2 и H2O ничего не выделилось, то мы делаем вывод, что вещество либо углеводрод, либо кислород содержащее ОС. Рассчитаем количество вещества углекислого газа: n = m/M = 1,98г/44г/моль = 0,045моль. Видим, что количество атомов углерода, равно общему количеству вещества, т.е. n(C) = n(CO2) = 0,045моль. Рассчитаем массу атомов С, m = n*M = 0,045моль*12г/моль = 0,54г Рассчитаем количество вещества воды: n = m/M = 1.215г/18г/моль = 0,0675моль. Видим, что количество атомов водорода, в 2 раза больше чем количество вещества воды, т.е. n(H) = 2n(H2O) = 0,135моль. Рассчитаем массу 0,135моль атомов Н.  m = n*M = 0,135моль/1г/моль = 0,135г Рассчитаем массу углерода и водорода в углеводороде: 0,54г+0,135г = 0,675г Рассчитаем массу атомов кислорода в соединении: m(O2) = m(всего соед) - m(C+H) = 1.035г - 0,675г = 0,36г Рассчитаем количство вещества атомов кислорода: n = m/M = 0,36г/16г/моль = 0,0225моль. Теперь, чтобы верно составить формулу, я должен найти соотношение атомов углерода , к атомам водорода, к атомам кислорода: n(C):n(H):n(O) = 0,045:0,135:0,0225 Разделим на саое маленькое число из данных нам, на 0,0225, получим: 2:6:1, значит формула соединения: C2H6O Запишем уравнение горения: C2H6O + 2O2 = 2CO + 3H2O Отвечаю на второй вопрос: Рассчитаем количество вещества C2H6O n = m/M = 9,2г/46г/моль = 0,2 моль По уравнению реакции: n(O2) = 2n(C2H6O) = 0,4моль Рассчитаем объем кислорода: V = Vm*n = 0,4моль*22,4л/моль = 8,96л Рассчитаем объем воздуха, приняв объемную долю кислорода в воздухе за 20% или 0.2 V(возд) = V(O2)/0.2 = 8,96л/0,2 =  44,8л