В результате сгорания сероуглерода CS2 израсходовался кислород массой 24 г и образовались карбон (IV) оксид массой 11 г и сульфур (IV) оксид массой 32 г. Составьте уравнение этой реакции и вычислите массу сгоревшего сероуглерода.

Дано: m(O2) = 24 г m(CO2) = 11 г m(SO2) = 32 г Найти: m(CS2) =?  Решение. Данную задачу можно решить исходя из закона сохранения массы веществ: m(CS2) = m(CO2)+m(SO2)-m(O2) = 11 г + 32 г - 24 г = 19 г Попробуем решить задачу по УХР CS2 + 3O2 = CO2 + 2SO2 M(CS2)=76 г/моль M(O2) = 32 г/моль n(O2) = 24 г/32 г/моль = 0,75 моль M(CO2) = 44 г/моль n(CO2) = 11 г/44 г/моль = 0,25 моль M(SO2) = 64 г/моль n(SO2) = 32 г/64 г/моль = 0,5 моль Из УХР следует, что n(CS2)=n(CO2) = ¹/₂n(SO2) = ¹/₃n(O2) = 0,25 моль m(CS2) = 0,25 моль*76 г/моль = 19 г Ответ: 19 г